Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

1.      Isotop

                        Isotop adalah atom – atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda.karena setiap unsur mempunyai atom – atom dengan nomor atom yang sama, maka dapat dikatakan isotop adalah unsur yang mempunyai jumlah proton sama, tetapi nomor massa berbeda.

                        Berikut ini isotop atom karbon.

                  ₆ C ¹²                      ₆ C ¹³                            ₆ C ¹⁴   

                  P = 6                      P = 6                            P = 6               

                  n = 6                      n = 7                            n = 8

                  e = 6                      e = 6                            e = 6   

                        Dari contoh isotop diatas dapat kita pelajari, bahwa walaupun unsurnya sama, massa atomnya belum tentu sama. Adanya penemuan isotop ini dapat membantah teori atom Dalton yang menyatakan jika unsurnya sama, semua atom massanya sama.

        

         2.      Isobar

                        Isobar adalah atom – atom yang nomor atomnya berbeda ( unsur yang berbeda ), tetapi nomor massanya sama.

                        Berikut ini adalah contoh atom – atom yang isobar.

a.       ₇ N ¹⁴ dan  ₆ C ¹⁴

b.      ₁₁ Na ²⁴  dan  ₁₂ Mg ²⁴

         3.      Isoton

                        Isoton adalah atom – atom dari unsur yang berbeda, tetapi jumlah neutronnya sama.         

                        Berikut ini adalah contoh atom – atom yang isoton.

a.       ₁₅ P ³¹  dan  ₁₆ S ³²

b.      ₂₀ Ca ⁴⁰  dan  ₁₉ K ³⁹

         4.      Isoelektron

                        Isoelektron adalah atom – atom dari unsur yang berbeda, tetapi jumlah elektronnya sama.

E.     ION

                  Ion adalah atom yang melepas atau menangkap elektron. Pada atom netral, elektron dan proton akan saling berpasangan ( jumlah proton = elektron ). Jenis ion ada dua ( 2 ) yaitu ion positif dan ion negatif.

1.      Pembentukan Ion Positif

                                    Atom bermuatan positif karena melepaskan elektron. Atom tersebut dinamakan ion positif. Kecenderungan melepaskan elektron berkaitan dengan keelektronegatifan. Unsur yang mudah membentuk ion positif ialah unsur dengan kecenderungan lebih besar untuk melepaskan elektron, antara lain golongan IA ( golongan alkali ) dan golongan IIA        ( golongan alkali tanah ). Jumlah elektron valensi pada unsur golongan IA adalah 1 elektron sehingga cenderung melepaskan elektron untuk membentuk konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia yang sesuai teori oktet. Pelepasan 1 elektron dari atom golongan IA membentuk ion positif bermuatan satu. Elektron valensi golongan IIA berjumlah 2 elektron sehingga cenderung melepaskan 2 elektron untuk membentuk konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia yang sesuai dengan teori oktet. Pelepasan 2 elektron dari atom golongan IIA membentuk ion positif bermuatan dua. Contohnya sebagai berikut :

                                    Na ( 2 8 1 )      →  Na ⁺ ( 2 8 )  +  e

                                    Mg ( 2 8 2 )     →  Mg⁺ ( 2 8 )  +  2 e

                        Ion positif terjadi karena melepaskan elektron. Jumlah proton pada ion tidak berubah. Jadi, ion positif ditulis sebagai berikut

                                                                                   

                        Keterangan :    NA                                          =          Nomor atom

                                                NM                                          =          Nomor massa

                                                Jumlah proton                         =          NA

                                                Jumlah neutron                        =          NM – NA

                                                Jumlah elektron                       =          NA – a

                                                Jumlah muatan positif             =          a                     

                        Contoh :      

                       

2.      Pembentukan Ion Negatif

                                    Atom bermuatan negatif karena menerima elektron. Atom tersebut dinamakan ion negatif. Unsur yang mudah menerima elektron ialah unsur dengan kecenderungan lebih besar untuk menerima elektron, antara lain golongan VIIA ( golongan halogen ) dan golongan VIA                              ( golongan oksigen ). Jumlah elektron valensi pada unsur golongan VIIA adalah 7 elektron sehingga cenderung menerima 1 elektron untuk membentuk konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia yang sesuai teori oktet. Jumlah elektron valensi pada unsur golongan VIA adalah 6 elektron sehingga cenderung menerima 2 elektron untuk membentuk konfigurasi elektron seperti unsur gas mulia yang sesuai teori oktet. Penerimaan 2 elektron oleh atom golongan VIA membentuk ion negatif bermuatan 2. Contohnya sebagai berikut :

                                    Cl ( 2 8 7 )  +  e  →  Cl ^-  ( 2 8 8 )

                                    S  ( 2 8 6 )  +  2e  →  S ^2-  ( 2 8 8 )

                        Ion negatif terjadi karena menerima elektron. Jumlah proton pada ion tidak berubah. Jadi, ion negatif ditulis sebagai berikut.                       

                        Keterangan :    NA                                          =          Nomor atom

                                                NM                                          =          Nomor massa

                                                Jumlah proton                         =          NA

                                                Jumlah neutron                        =          NM – NA

                                                Jumlah elektron                       =          NA – a

                                                                        Jumlah muatan positif             =          a